3303 441 553 silīcija metāla piedeva alumīnija sakausējuma liešanai

Rūpnieciski metālisko silīciju parasti iegūst, reducējot silīcija dioksīdu ar oglekli elektriskā krāsnī.

Ķīmiskās reakcijas vienādojums: SiO2 + 2C→Si + 2CO

Šādā veidā iegūtā silīcija tīrība ir 97–98%, ko sauc par metāla silīciju.Pēc tam to izkausē un pārkristalizē, un piemaisījumus atdala ar skābi, lai iegūtu metālisku silīciju ar tīrību 99,7–99,8%.

Metāla silīcija sastāvs galvenokārt ir silīcijs, tāpēc tam ir līdzīgas īpašības kā silīcijam.
Silīcijam ir divi allotropi:amorfais silīcijs un kristāliskais silīcijs.

Amorfais silīcijs ir apelēks-melns pulveristas patiesībā ir mikrokristāls.

Kristāliskajam silīcijam irkristāla struktūraundimanta pusvadītāju īpašības,kušanas temperatūra ir 1410°C, viršanas temperatūra ir 2355°C, Moha cietības cietība ir 7, un tā ir trausla.Amorfais silīcijs ir ķīmiski aktīvs un varspēcīgi sadedzināt skābeklī.Augstā temperatūrā tas reaģē ar nemetāliem, piemēram, halogēnu, slāpekli un oglekli, kā arī var mijiedarboties ar metāliem, piemēram, magniju, kalciju un dzelzi, veidojot silicīdus.Amorfais silīcijs gandrīz nešķīst neorganiskajās un organiskajās skābēs, ieskaitot fluorūdeņražskābi, bet šķīst slāpekļskābes un fluorūdeņražskābes jauktās skābēs.Koncentrēts nātrija hidroksīda šķīdums var izšķīdināt amorfo silīciju un atbrīvot ūdeņradi.Kristāliskais silīcijs ir samērā neaktīvs, tas nesavienojas ar skābekli pat augstā temperatūrā, nešķīst nevienā neorganiskā un organiskā skābē, bet šķīst slāpekļskābes un fluorūdeņražskābes jauktās skābēs un koncentrētā nātrija hidroksīda šķīdumā.

Liels daudzums silīcija tiek izmantots kausēšanai ferosilīcija sakausējumā kā leģējošais elements dzelzs un tērauda rūpniecībā un kā reducētājs daudzu veidu metālu kausēšanai.Silīcijs ir arī labs alumīnija sakausējumu komponents, un lielākā daļa alumīnija sakausējumu satur silīciju